三、什么是非金?性

　　非金?性

　　非金?性是元素化???的一种，非金?性常表示?得?子的?向。

　　元素的非金?性包括很多方面：元素的原子得?子

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的能力，?化物的?定性，最高价氧化物水化物酸性?弱等極戎]含了原子得?子的能力(氧化性),但比氧化性的含?更??泛。

　　元素的非金?性??按照其??性的?弱。?于元素??，元素的??性常?越大，?其非金?性越?，但??性?度不只一?，不同元素在不同?度中的??性?弱也有所不同，且相同元素在不同物?中的??性也有所不同，因此具体情?仍需具体分析。

　　非金?元素非金?性?弱：

　　F>O>N>Cl>Br>S?I>C>Se>At>H>P>As>Te>B

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>Si

　　元素??的氧化性与非金?性?弱有一定?系。

　　元素??在酸性水溶液中的氧化性?弱?：

　　F2>O3>Cl2>O2>Br2>I2>At>N2>S>C>P>B>Si>Se>As>Te>H2

　　元素??在?性水溶液中的氧化性?弱?：

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　　F2>Cl2>O3>Br2>I2>O2>At>S>C>N2>B>Si>H2

　　酸性水溶液中，常???素(SCN)2的氧化性位于Br2和I2之?，而(CN)2位于I2和At之?

四、非金?性的判?方法判斷方法

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非金屬性的比較規律：

1、由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。

2、由單質和水生成酸的反應程度判斷：反應越劇烈，非金屬性越強。

3、由對應氫化物的穩定性判斷：氫化物越穩定，非金屬性越強。

4、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強。

5、由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷：酸性越強，

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非金屬性越強。 （本規則可信度不夠，如硝酸的酸性弱於硫酸和高氯酸，硒酸的酸性強於硫酸）

值得注意的是：氟元素沒有正價態，氧目前無最高正價，硝酸則因分子內氫鍵導致酸性較弱，所以最高價氧化物對應水合物的酸性最強的是高氯酸，而不是非金屬性高於氯的氮氧氟。

6、由對應陰離子的還原性判斷：還原性越強，對應非金屬性越弱。

7、由置換反應判斷：強置弱。 （注：本條規則可信度較低，例如氯氣可以從水中置換出氧氣（本反應熱力學可行，動力學上則因為中間產物次氯酸分解較慢導致反應速率較慢，光照則可以加速該反應），從氨氣中置換出氮氣，但氯的非金屬性弱於氧氮）〔若依據置換反應來說明元素的非金屬性強弱，則非金屬單質應

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做氧化劑，非金屬單質做還原劑的置換反應不能作為比較非金屬性強弱的依據〕

8、按元素週期律，同週期元素由左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強; 同主族元素由上到下，隨電子層數的增加，非金屬性減弱。