標題：非金屬性氫化物穩定性 非金屬性的判斷方法

一、非金屬性氫化物穩定性的特點一般規律是，同週期從左到右，對應元素的 非金屬性逐漸增強，氫化物的穩定性逐漸增強; 同主族從上到下，對應元 素的非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩定性逐漸減弱。

鹽型

離子型氫化物也稱鹽型氫化

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物。 是氫和鹼金屬、鹼土金屬中的鈣、鍶、鋇、鐳所形成的二元化合物。 其固體為離子晶體，如NaH、BaH2等。 這些元素的電負性都比氫的電負性小。 在這類氫化物中，氫以H-形式存在，熔融態能導電，電解時在陽極放出氫氣，故該方法又稱金屬儲氫法。 離子型氫化物都是無色或白色晶體，常因含有金屬雜質而發灰，金屬過量則呈藍紫色。 離子型氫化物中氫的氧化數為-1，具有強烈失電子趨勢，是很強的還原劑，在水溶液中與水強烈反應放出氫氣，使溶液呈強鹼性，如：

　　CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2↑

在高溫下還原性更強，如：

　　NaH+2CO→HCOONa+C

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　　2CaH2+PbSO4→PbS+2Ca(OH)2

　　2LiH+TiO2→Ti+2LiOH

離子型氫化物對空氣和水是不穩定的，有些甚至會發生自燃。

離子型氫化物可由金屬與氫氣在不同條件下直接合成制得。 反應溫度為300- 700 C。 為了避免反應在金屬表面生成的氫化物阻止進一步的反應，常用金屬在礦物油中的分散質，或者加入表面活性劑。

除用做還原劑外，還用做乾燥劑、脫水劑

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、氫氣發生劑，1kg氫化鋰在標準狀態下同水反應可以產生2.8m3的氫氣。 在非水溶劑中與+III.氧化態的B（III.），Al（III.）等生成廣泛用於有機合成和無機合成的復合氫化物，如氫化鋁鋰：

　　4LiH+AlCl3→LiAlH4+3LiCl

復合氫化物主要用做還原劑、引發劑和催化劑。

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二、氫化物的過渡型過渡型

過渡型氫化物也稱金屬型氫化物。 是除上述兩類外，其餘元素與氫形成的二元化合物，這類氫化物組成不符合正常化合價規律，如，氫化鑭LaH2.76，氫化鈰CeH2.69，氫化鈀Pd2H等。 它們晶格中金屬原子的排列基本上保持不變，只是相鄰原子間距離稍有增加。 因氫原子佔據金屬晶格中的空隙位置，也稱

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間充型氫化物。 過渡型氫化物的形成與金屬本性、溫度以及氫氣分壓有關。 它們的性質與母體金屬性質非常相似，並具有明顯的強還原性。 一般熱穩定性差，受熱后易放出氫氣。 氫氣作為未來很有希望的能源，要解決的中心問題是如何儲存。 一些金屬或合金是儲氫的好材料。 鈀、鈀合金及鈾都是強吸氫材料，但價格昂貴。 最受人們注意的是鑭鎳-5LaNi5（吸氫後為LaNi5H6），它是一種儲氫的好材料。 [1] 容量為7L的小鋼瓶內裝鑭鎳-5所能盛的氫氣（304kPa），相當於容量為40L的15000kPa高壓氫氣鋼瓶所容納的氫氣（重量相當），只要略微加熱，LaNi5H6即可把儲存的全部氫氣釋放出來。 除鑭鎳-5外，La-Ni-Cu，Zr-Al-Ni，Ti-Fe等吸氫材料也正在研究中。 研究中國的豐產元素，尤其是稀土金屬及其合金的吸氫作用有著更重要的意義。

　　既?金?的?化物。??金?跟?气?生反??,就生成

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?金?的?化物,它?都是离子化合物,其中?以?离子H-的形式存在，如?化?(NaH),?化?(KH)等。

　　右?自左向右，分??离子型?化物、金?型?化物、?渡型?化物、共价型?化物